Formadores de compuestos

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.

OBJETIVO:Determinar la formula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

• 9 tubos de ensaye
  
• 1 gradilla
  
• 1 agitador de vidrio
• 1 pipeta de 5 ml
• 1 pripopeta
  
• 1 franela
  
• 1 gotero
• Aparato para detectar conductividad

SOLUCIONES DEL TRABAJO:

• Carbonato de magnecio 0.01 M
• Nitrato de plata 0.01M
  
• Yoduro de potasio 0.01M
• Cloruro de calcio 0.01M
• Hidróxido de sodio 0.01M

PROCEDIMIENTO:

Parte 1: Verificación de la existencia de iones en la soluciones de trabajo.

1. Coloca 5 mL de carbonato de magnesio 0.01M en un recipiente
2. Prueba si la solución conduce la electricidad con el aparato de detección
   
3. Registra el resultado
   
4. Desconecta el detector de la corriente eléctrica y enjuaga los electrodos.

Parte 2:

1. Etiqueta los tubos con los números del 1 al 9
   
2. En los tubos 1,2 y 3 adiciona 1 mL de solución de yoduro de potasio 0.01M
3. En los tubos 4,5 y 6 adiciona 1 mL de solución de hidróxido de sodio 0.01M
4. En los tubos 7,8, y 9 adiciona 1 mL de solución de carbonato de magnesio
5. Adiciona 5 gotas de Nitrato de plata a los tubos 1,4 y 7
6. Adiciona 5 gotas de acetato de plomo a los tubos 2,5 y 8
7. Adiciona 5 gotas de cloruro de calcio a los tubos 3, 6 y 9
8. Registra las observaciones en los 9 tubos de ensaye

CUADRO DE RESUMEN DE REACTIVIDAD:

Tubo 1:Yoduro de potasio y nitrato de plomo
Tubo 2:Yoduro de potasio y acetato de plata
Tubo 3:Yoduro de potasio y cloruro de calcio
Tubo 4:Hidróxido de sodio y nitrato de plomo
Tubo 5:Hidróxido de sodio y acetato de plata
Tubo 6:Hidróxido de sodio y cloruro de calcio
Tubo 7:Carbonato de magnesio y nitrato de plomo
Tubo 8:Carbonato de magnesio y acetato de plata
Tubo 9:Carbonato de magnesio y cloruro de calcio

RESULTADOS:


Solución de trabajo: Conductividad(Fórmula)

Carbonato de magnesio:No MgCO3 (Color blanco verdoso)

Nitrato de plata: Si AgNO3 (Nada)

Yoduro de potasio: Si KI (Nada)

Cloruro de calcio: Si CiCl2 (Cambio a color amarillo)

Acetato de plomo: No Pb(C 2H3O4) (Cambio de color a blanco)

Hidróxido de sodio: NO Naoh (Nada)

PLOMO

El plomo sus propiedades su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica11,4 a 16 °C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C.

La Toxicidad

Las sustancias químicas incluyen tanto sustancias inorgánicas como órganicas. Entre estas últimas se encuentra el metanol, la mayor parte de los medicamentos y venenos de origen animal. Entre las inorgánicas podemos considerar el plomo, los materiales pesados, ácido fluorhidrico y gas de cloro.

Compuestos Iónicos y covalentes

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de investigar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias con base en sus características.

II.Objetivo:Determinar el carácter ionico y covalente de algunas sustancias

III:Material y sustancias:

• 4 VASOS DE PRECIPITADOS
• 1 ESPÁTULA
  
• 1 AGITADOR DE VIDRIO
• 1 PORTA OBJETOS
• 1 SOPORTE UNIVERSAL
• 1 PARRILLA DE CALENTAMIENTO
• 1 TERMÓMETRO
  
• 1 APARATO PARA DETECTAR CONDUCTIVIDAD
• 1 PISETA CON AGUA
• 1 PORTA TERMÓMETROS
  
• CLORURO DE POTASIO
• YODURO DE POTASIO
• CLORURO DE CALCIO
• CLORURO DE SODIO
• AZAROSA
  
• ALMIDÓN
  
• PARAFINA
• GLUCOSA

IV:PROCEDIMIENTO

PARTE 1

1. Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. En una parte la sustancia A y en la otra parte la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.
2. Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta al máximo hasta que el termómetro marque 135oC.
3. Mide la temperatura colocando muy cerca el termómetros del pota objetos sin tocarlo.
4. Registra si alguna de las sustancias se fundió.
5. Comparte tu información con los demás equipos.

PARTE 2

1. Colocar una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso se precipitados
2. Trata de disolverla en 30 ml de agua destilada.
3. Registra si se disolvió o no.
4. Determina si conduce la electricidad colocando las puntas (electrodos)del aparato para detectar conductividad.
5. Retira los electrodos limpia los con agua y sécalos.
6. Repite el experimento con la sustancia B.

V.CLASIFICACIÓN DE SUSTANCIAS

Equipo 1 : Yoduro de potasio (sustancia A) Sacarosa (sustancia B)

Equipo 2 : Cloruro de potasio(sustancia A) Parafina (sustancia B)

Equipo 3 : Alimdon(sustancia A) Cloruro de calcio(sustancia B)

Equipo 4 : Glucosa(sustancia A) Cloruro de sodio (sustancia B)

VI. RESULTADOS

Sustancia: P.de fusión Disolución Conductividad Diferencia Carácter
en agua eléctrica de electronegat. Del enlace

1. Cloruro de potasio Mas de 117 Si Si 2.34 Ionico
   
2. Parafina 33 No No - -
   
3. Sacarosa Mas de 100 Si Si - -
   
4. cloruro de potasio 63 Si No 1.84 Covalente
   
5. Almidón 70 Si - - -
   
6. Cloruro de calcio 130 Si - 3.00 Ionico
   
7. Cloruro de sodio 135 Si Si 2.23 Ionico
8. Glucosa 65 Si No -

VII.Análisis de los resultados

A)
Sustancias Ionicas:Su diferencia de electronegatividad es mayor a 2.Las sustancias Covalentes: Si conducen la electricidad

Sustancias Covalentes: Su diferencia de electronegatividad es menor a 2.Las sustancias covalentes no conducen la electricidad.

B)¿A que se debe la capacidad de algunas sustancias para conducir la electrisidad?

"Se llaman conductores eléctricos a los materiales que puestos en contacto con un cuerpo cargado de electricidad transmite ésta a todos los puntos de su superficie. Los mejores conductores eléctricos son los metales y sus aleaciones. Existen otros materiales, no metálicos, que también poseen la propiedad de conducir la electricidad como son el grafito, las soluciones salinas (p.e. el agua de mar) y cualquier material en estado de plasma

la conductividad eléctrica depende en gran medida del numero de electrones disponibles para participar en el proceso de conducción. La mayoría de los metales son buenos conductores de electricidad, debido al gran numero de electrones libres que pueden ser excitados en un estado de energía vacío y disponible.
En el agua y materiales iónicos o fluidos puede generarse el movimiento de una red de iones cargados. Este proceso produce corriente eléctrica"

C)Investiga cuales son las formulas de las sustancias utilizadas.

Cloruro de potasio KCl
Yoduro de potasio KI
Cloruro de calsio CaCl2
Cloruro de sodio NaCl.
Sacarosa C12H22O11
Almidon C6H12O6
Parafina CnH2n+2,
Glucosa C6H12O6,

Clasificación de las sustancias:

Equipo--------Sustancia A-----------Sustancia B
1-------------yoduro de potasio-----sacarosa
2-------------cloruro de potasio-----parafina
3-------------almidon---------------cloruro de calcio
4-------------glucosa---------------cloruro de sodio




Resultados

Sustancia---------punto de fusion------disolucion en agua-----coduccion de elect
sacarosa------------->100°-------------Si--------------------conduce
yoduro de pot---------63°--------------si---------------------si
parafina--------------33°---------------no--------------------no
cloruro de pot------->100°-------------si---------------------si
almidon---------------70°--------------si---------------------no
cloruro calcio-------->130°-------------si---------------------si
clorur de sodio------>135°--------------si--------------------si
glucosa----------------65°--------------si-------------------

Conductividad electrica.

Secion experimental: Conductividad electrica en diversos materiales
Teoria:

¿Que es la electricidad?

¿Que es un material conductor de electricidad?
¿Cuales son las sustancias que permiten la cunductibilidad electrica?

Teoria electrolitica de Arrenius:

Materiales:

• 10 vasos de precipitados
• 2 cajas petri
• 1 pipeta con agua
• 1 foco de 6 volts
• 2 vidrios de reloj
• 3 conexiones
• 2 espatulas
• 1 agitador

Procedimiento:

Sal

Conduce: No Conduce c/ agua: Si

Bicarbonato de sodio

Conduce: No Conduce c/ agu: Si

Chile

Conduce: No Conduce c/ agua: No

Cebolla: Con ninguna conduce

Platano: No conduce

Jitomate: No conduce

Limon: Si conduce

Papa: No conduce

Guayaba : No conduce

Reactividad y solubilidad

Sesion experimental:Reactividad y solubilidadasociadas a las propiedades periodicas de los elementos.

Objetivo:Determinar la relacion entre los comportamientos de diversas sustancias y los elementos quimicos que las constituyen.

Material:

• 15 tubos de ensaye
• 8 tapones de hule
• 1 gradilla
• 2 agitadores
• 1 pipeta con agua
• 2 espatulas

Sustancias:

• Acido clorhidrico
• Cobre
• Calcio
• Magnesio
• Hierro
• Oxido Nitrico
• Oxido de Zinc
• Carbonato de sodio
• Carbonato de magnecio

Procedimiento:

Parte 1:

1. Colocar 2 ml de 4Cl2mM en 4 tubos de ensaye(numerar los tubos)
2. Adicionar a cada tubo un elemento diferente

1= Ca Reacciono en: 12 segundos Observaciones: Comenzo a burbujear.

2=Mg Reacciono en: 2.33 segundos Observaciones: Comenzo a burbujera, sacar gas y mov.

3=Cu Reacciono en: 21 segundos Observaciones: Cambio de color.

4=Fe Reacciono en: 20segundos Observaciones: Saco burbujas y subio a la superficie.

Parte 2:

1. Colocar en 4 tubos de ensayo 2 ml de HNOIM.
2. En otros 4 tubos de ensaye 2 ml de H 2 O
3. En dos tubos de ensaye uno con HNO3 y otro con H2O colocar una se las sustancias y registrar.

4= Oxido de zinc

Con HNO3= Cambio el color

Con H2O= Se incorporo con el agua

Observaciones= Soluble en el acido y cambio el color con el agua

3=Carbonato de Sodio

Con HNO3= Se incorporo

Con H 2 O= Burbujeo

Observaciones= Soluble en el agua y reacciono en el acido

2= Carbonato de Magnecio

Con HNO3= Burbujeo

Con H 2 O=Soluble en el agua y Cambio de color

Observaciones= Soluble en el agua y reacciona en el acido

1=Carbonato de calcio=

Con HNO3=Reacion rapida (burbujeo muy rapido)

Con H 2 O=Soluble en el agua

Observaciones:Al contacto con el acido precento una reacion muy rapida.